சல்பூரிக் அமிலம் (60%)
- IUPAC Name
- sulfuric acid
- Molecular Formula
- H2SO4
- Molecular Weight (g/mol)
- 98.0800
- Synonyms & Trade Names
- Sulphuric acid; Sulfuric acid; Oil of vitriol; Battery acid
- தூய்மை/ஆய்வு (%)
- 60% min
- Grade / Quality Level
- Industrial Grade
தொழில்நுட்ப ஆவணம்
சுருக்க கண்ணோட்ட
ஹைட்ரஜன் சல்பேட் என்றும் அழைக்கப்படும் சல்பூரிக் அமிலம், மூலக்கூறு சூத்திரம் H2SO4 உடன் டிப்ரோடிக் அமிலம் மற்றும் வலுவான அமிலம் என வகைப்படுத்தப்படுகிறது. சல்பூரிக் அமிலத்தின் இயற்பியல் பண்புகள் நிறமற்ற முதல் சற்று மஞ்சள் திரவம் வரை இருக்கும். இது விட்ரியோலின் எண்ணெய் என்று அழைக்கப்பட்டது. சல்பூரிக் அமிலம் ஒவ்வொரு செறிவிலும் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. காற்றிலிருந்து நீர் நீராவியை உறிஞ்சக்கூடிய அதன் ஹைட்ரோஸ்கோபிக் பண்புகள் காரணமாக சல்பூரிக் அமிலம் இயற்கையில் நீரற்ற வடிவத்தில் ஏற்படாது. சல்பைடு தாதுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற வினையால் இயற்கையில் உருவாகும் சல்பூரிக் அமில
உற்பத்தி செயல்முறை
சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தி செயல்முறை சேம்பர் செயல்முறையைப் பயன்படுத்தி சுமார் 65% செறிவு மட்டுமே உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. பின்வருமாறு சல்பூரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான பல முறைகள் உள்ளன:
தொடர்பு செயல்முறை
இது தொழில்துறையில் மிகவும் பொதுவான உற்பத்தி செயல்முறையாகும், ஏனெனில் இந்த செயல்முறையிலிருந்து பெறும் சல்பூரிக் அமிலங்கள் அதிக செறிவில் உள்ளன மற்றும் மற்ற முறைகளை விட குறைந்த விலை கொண்டவை. தொடர்பு செயல்முறை சல்பர் டை ஆக்சைடில் இருந்து சல்பூரிக் அமிலத்தை அகற்றுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை வனேடியம் (V) ஆக்சைடு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சல்பைடு தாதுக்களை வறுத்துவதன் மூலமோ அல்லது கந்தகத்தை ஆக்ஸிஜனுடன் எரிப்பதன் மூலமோ நிகழ்கிறது மற்றும் வெளிப்புற வினையாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த முறை நான்கு படிகளைக் கொண்டுள்ளது:
i. கந்தகம் S (s) + O2 (g) = SO2 (g) எரிப்பதன் மூலம் சல்பர் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்தல்
ii. சல்பர் ட்ரையாக்சைடு 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (V2O5 வினையூக்கியை) உருவாக்க சல்பர் டை ஆக்சைடின் ஆக்சிஜனேற்ற வினை
iii. சல்பர் ட்ரையாக்சைட்டை H2SO4 (97-98%) ஆக உறிஞ்சுதல், ஓலியம் (H2S2O7 (l)) H2SO4 (l) + SO3 (g) = H2S2O7 (l)
iv. ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவு H2S2O7 (l) + H2O (l) = 2H2SO4 (l) வெட் சல்பூரிக் அமிலம் (WSA) செயல்முறை WSA செயல்முறை கந்தகத்தை மீட்டெடுப்பதற்கான தொழிலில் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
WSA செயல்முறையில் 4 முக்கிய எதிர்வினைகள் உள்ளன, அவை எரிப்பு, ஆக்சிஜனேற்றம், நீரேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம். WSA செயல்முறை ஒரு எக்சோதெர்மிக் எதிர்வினை என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது மற்றும் வினையால் வெளியிடப்படும் வெப்பம் நீராவி உற்பத்திக்கப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வனேடியம் (V) ஆக்சைடு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் WSA செயல்முறையைப் பயன்படுத்தி சல்பூரிக் அமிலத்தை உருவாக்கும் செயல்முறை கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:
i. எரிப்பு: H2S + ½ O2 = H2O + SO2
ii. ஆக்ஸிஜனேற்றம்: 2SO2 (கிராம்) + O2 (கிராம்) = 2SO3 (கிராம்) (V2O5 கேட்டலிஸ்ட்)
iii. நீரேற்றம்: SO3+H2O = H2SO4 (கிராம்)
iv. ஒடுக்கம்: H2SO4 (கிராம்) = H2SO4 (எல்)
மெட்டாபிசல்பைட் செயல்முறை
இந்த முறை சோடியம் மெட்டாபிசல்பைட் அல்லது பொட்டாசியம் மெட்டாபிசல்பைட்டை சல்பூரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய பொருளாகப் பயன்படுத்துகிறது. மெட்டாபிசல்பைடு 12.6 மோலர்கள் செறிவுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்த்து சல்பர் டை ஆக்சைடு உருவாக்குகிறது. இந்த வாயு நைட்ரிக் அமிலம் வழியாக குமிழப்படுகிறது, இது எதிர்வினை தொடரும்போது நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடின் பழுப்பு/சிவப்பு நீராவியை வெளியிடும். வினை நிறுத்தப்படுவது புகைகளின் நிறுத்தத்தத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
ஸோ 2 + எச் 2 2 = எச் 2 சோ4
